试计算氨的分解反应:2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在298K时标准态下反应是否自发?反应正向进行的温度是多少?
第1题
第2题
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(>0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压
第3题
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
第4题
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.
第5题
反应,开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm1.5·mol-0.5·S-1试计算C2H6(g)的压力为1.33X104Pa时的起始分解速率r[以c(C2H6)的变化表示]。
第6题
已知298.15K时,,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的=4.5×10-31。
(1)计算500K时该反应的;
(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K,根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。
第7题
生成焓;(2)N2H4的标准摩尔燃烧焓;(3)N2H4与N2O4反应生成N2(g)和H2O(I)的标准摩尔反应焓.已知:
第8题
已知300K时:
(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag2O(s)能否发生如下分解反应:
(2)计算在标准状态下Ag2O(s)发生分解反应的最低温度。
第9题
已知反应:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为:
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应,而反应①称为总反应的(),总反应的速率方程式为(),此反应为()级反应。
第10题
25℃和标准状态下,N2和H2反应生成lgNH2(g)时放出2.71kJ的热量,则(NH3,g,298.15K)等于()kJ·mol-1.
A.-2.71/17
B.2.71/17
C.-2.71×17
D.2.71×17
第11题