请输入或粘贴题目内容
搜题
拍照、语音搜题，请扫码进入小程序
题目内容
（请给出正确答案）
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
答案
更多“在298K时，合成氨反应N2（g)＋3H2（g)=2NH3（g)的标准摩尔反应焓变为－ 92.2kJ·mol－1，标准摩尔熵变为－198.6J·K－1·mol－1，则下列说法中正确的是（)。”相关的问题
第1题
在298K及100kPa时，基元反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7kJ·mol-1，
为-193.8kJ·mol-1，其逆反应的活化能为().
A.204.5kJ·mol-1
B.183.1kJ·mol-1
C.-183.1kJ·mol-1
D.-204.5kJ·mol-1
第3题
2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)
根据教材附录中的数据。计算反应在298K时的标准摩尔焓变 。若反应的热能完全转化为势能， 可将100kg的重物垂直升高多少？已知
(N2H4，l)=50.63kJ·mol-1.
第4题
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
第5题
已知298.15K时，
，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的
=4.5×10-31。
(1)计算500K时该反应的;
(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。
第6题
25℃和标准状态下，N2和H2反应生成lgNH2(g)时放出2.71kJ的热量，则(NH3，g，298.15K)
等于()kJ·mol-1.
A.-2.71/17
B.2.71/17
C.-2.71×17
D.2.71×17
第7题
已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为：
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应，而反应①称为总反应的()，总反应的速率方程式为()，此反应为()级反应。
第8题
300K时，合成氨反应：
的温度范围内保持不变，计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
第9题
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
第10题
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
