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[主观题]
一定温度下,反应2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)已达化学平衡,体系中通入He(g)增大总压力,若体积不变,平衡将()移动.
一定温度下,反应2NO2（g)=N2（g)+2O2（g)已达化学平衡,体系中通入He（g)增大总压力,若体积不变,平衡将（)移动.
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第1题
已知298.15K时，
，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的
=4.5×10-31。
(1)计算500K时该反应的;
(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。
第2题
306K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的
=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4和1.0molNO2，则开始时p(总)=()kPa，反应向()方向进行。
第3题
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(
＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压
第4题
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
第5题
第6题
已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为：
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应，而反应①称为总反应的()，总反应的速率方程式为()，此反应为()级反应。
第7题
第8题
25℃和标准状态下，N2和H2反应生成lgNH2(g)时放出2.71kJ的热量，则(NH3，g，298.15K)
等于()kJ·mol-1.
A.-2.71/17
B.2.71/17
C.-2.71×17
D.2.71×17
第9题
CaCO3(5)在高温下可以分解为CaO(s)和CO2(g)，但实验表明:
(1)若在一定压力的CO2(g)中，将CaCO3(s)加热，在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解;
(2)若保持CO2(g)的压力不变，只有一个温度能使CaCO3(s)和CaO(5)的混合物不发生变化。试用相律解释上述现象。
第10题
A.ΔS＞0，ΔH＜0，任何温度下反应都能自发进行
B.ΔS＜0，ΔH＜0，低温有利于反应自发进行
C.ΔS＜0，ΔH＞0，任何温度下反应都是自发进行
D.ΔS＞0，ΔH＞0，低温下有利于反应自发进行
第11题
温度T时，将PCl5(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：
平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数
().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl5，PCl3和Cl2通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。
