下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（)。

A.SO2

B.O3

C.CO2

D.NO2

指出下列分子中心原子的杂化方式，判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。

BCl₃，CH₃Cl，PF₃、CS₂

A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

由轨道组成dsp²等性杂化轨道，这些轨道极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的d，s，p_x，p_y，的组合系数，验证它们是正交、归一的。

A.晶体场理论解释

B.价键理论解释

C.杂化轨道理论解释

D.分子轨道理论解释

A.生物碱中N原子具有各种杂化状态

B.生物碱中N原子的电性效应

C.生物碱中N原子的空间效应

D.分子内氢键效应

E.以上均无关

此题为判断题(对，错)。

PCl₅分子为三方双傩形结构，请说明或回答：

(1)分子所属的点群和P原子所用的杂化轨道，全部P—Cl键是否等长？

(2)若用VSEPR方法判断P—Cl键的键长，三次轴方向上的键长较赤道方向上的键长是长还是短？

(3)晶态时五氯化磷由组成，试解释什么因素起作用？