写出下列分子和离子的中心原子所用的杂化轨道、几何构型，若有不同的键长时估，算中心原子和配位原

PCl₅分子为三方双傩形结构，请说明或回答：

(1)分子所属的点群和P原子所用的杂化轨道，全部P—Cl键是否等长？

(2)若用VSEPR方法判断P—Cl键的键长，三次轴方向上的键长较赤道方向上的键长是长还是短？

(3)晶态时五氯化磷由组成，试解释什么因素起作用？

下列分子和离子中原子的连接顺序如下：

(1)F-N-0，(2)N-S-F，(3)H-N-C-N-H，(4)H一N-C-O，

(5)H-C-N-0，(6)S-C-N-CH，(7)S-C-N-SiH₃，(8)H-N-N-N，

写出它们的结构式，说明分子的几何构型和分子所属的点群。

A.分子中含有1，5-苯并硫氮杂母核结构

B.易溶于水，甲醇和氯仿

C.分子中含有两个手性碳原子

D.临床所用的是2S，3S(＋)异构体

E.为钠通道阻滞剂

烯丙基和丙烯基自由基中的各个C原子采用什么杂化轨道？形成什么π键？写出结构式，说明C原子骨架的构型;说明哪个自由基较稳定，为什么？

A.生物碱中N原子具有各种杂化状态

B.生物碱中N原子的电性效应

C.生物碱中N原子的空间效应

D.分子内氢键效应

E.以上均无关

生物碱分子中氮原子杂化方式与其碱性强弱的关系是

A．sp＞sp2＞sp3

B．sp＞sp3＞sp2

C．sp3＞sp3＞Sp

D．sp3＞sp＞sp2

E．sp2＞sp3＞sp

生物碱分子．中氮原子杂化方式与其碱性强弱的关系是

A.SP＞SP2＞SP3

B.SP＞SP3＞sp2

C.SP3＞sp2＞SP

D.SP3＞SP＞SP2

E.SP2＞Sp3＞sp

由轨道组成dsp²等性杂化轨道，这些轨道极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的d，s，p_x，p_y，的组合系数，验证它们是正交、归一的。

东莨菪碱比莨菪碱碱性弱的原因是

A、分子内氢键

B、N为酰胺型

C、氮原子杂化方式不同

D、诱导效应

E、空间效应