现有25°C时,0.01mol●kg^-1的BaCl₂水溶液.计算溶液的离子强度I及BaCl₂的平均离子

三份试液，在25℃时于427nm处测量各自的吸度。在0.01mol·L^-1HCl介质中该酸不解离， 其吸光度为0.062; 在pH=6.22的缓冲溶液中吸光度为0.356; 在0.01mol·L^-1NaOH介质中该酸完全解离，其吸光度为0.855.计算25℃时该酸的解离常数。

计算298K时，下列电极的电极电势，

(1)金属Ag放在c(Ag⁺)为0.01mol·L^-1AgNO，溶液中：

(2)非金属澳在0.01mal·L^-1NaBr溶液中。

电池Pt|H₂（101325Pa)|HCI（0.1mol·kg^-1)|AgCl（s)|Ag在298.15K时E=0.3524V，求HCl（0.1mol·kg^-1)溶液的平均离子活度系数y_±，平均离子活度a_±。

某一学生测得CS₂（I)的佛点是319.1K,1.00mol·Kg^-1溶液的沸点是321.5K.当1.50gS溶解在12.5gCS₂中时,该溶液的沸点是320.2K,试确定S的分子式.

298K时，在0.01molkg的水杨酸（HA)溶液中含有0.01molkg的KCI和0.01mol/kg的Na2SO₄。已知水杨酸在此温度下的Kc=1.06x 10^-5,求此混合溶液的离子强度。

A.0.30mol·kg-1

B.0.60mol·kg-1

C.0.45mol·kg-1

D.0.15mol·kg-1

需要50%的NaCl溶液1000ml，现有80%和25%浓度的NaCl溶液，将如何配置

A．需要80%145.5ml，25%854.5ml

B．需要80%344.5ml，25%656.5ml

C．需要80%336.5ml，25%633.5ml

D．需要80%454.5ml，25%545.5ml

E．需要80%498.0ml，25%502.0ml

中性缓冲甲醛固定液配方是

A、40%甲醛10ml，0.01mol/L蒸馏水90ml

B、40%甲醛10ml，0.01mol/L pH7.4的PBS90ml

C、40%甲醛10ml，0.01mol/L pH7.4的PBS100ml

D、10%甲醛10ml，0.01mol/L pH7.4的PBS90ml

E、10%甲醛10ml，0.01mol/L蒸馏水90ml

①1mol·kg^-1的H₂SO₄;②1mol·kg^-1的NaCl;③1mol·kg^-1的葡萄糖(C₆H₆O₆); ④0.1mol·kg^-1的HAc;⑤0.1mol·kg^-1的NaCl;⑥0.1mol·kg^-1的CaCl₂水溶液，其蒸气压的大小顺序为();沸点高低顺序为();凝固点高低顺序为();渗透压大小顺序为()。

计算原电池（一)Cu|Cu²⁺（1.0 mol·kg^-1)||Ag⁺（1.0 mol·kg^-1)|Ag（)

计算原电池(一)Cu|Cu²⁺(1.0 mol·kg^-1)||Ag⁺(1.0 mol·kg^-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值：(1)Cu²⁺浓度降到1.0X10^-3mol·kg^-1(2)加入足量的CI^-使AgCl沉淀，设CI^-浓度为1.561 mol·kg^-1