298K时,在0.01molkg的水杨酸(HA)溶液中含有0.01molkg的KCI和0.01mol/kg的Na2SO4。已知水杨酸在此温度下的Kc=1.06x 10-5,求此混合溶液的离子强度。
第1题
试计算Fe2O3(s)+Al(s)-→Al2O3(s)+Fe(s)反应的及.在298K时,铝箔与Fe2O3有什么样的反应?为什么?实际上在298K时反应又是如何进行?
第3题
298K时,在酸性介质中,氧电极的标准电极电势,则在p(O2)=100kPa和pH=12.00的条件下,φ(O2/H2O) 等于()V
第4题
在298K及100kPa时,基元反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7kJ·mol-1,为-193.8kJ·mol-1,其逆反应的活化能为().
A.204.5kJ·mol-1
B.183.1kJ·mol-1
C.-183.1kJ·mol-1
D.-204.5kJ·mol-1
第6题
计算298K时,下列电极的电极电势,
(1)金属Ag放在c(Ag+)为0.01mol·L-1AgNO,溶液中:
(2)非金属澳在0.01mal·L-1NaBr溶液中。
第7题
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时,保持c(OH-)=1.0molL-1,计算
第10题
A.1.0×10-15
B.4.0×10-15
C.1.0×10-10
D.2.0×10-10
第11题
已知电极反应:
计算下列反应:
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7,其他物质浓度均为标准态,反应向什么方向进行?
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行?