杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化

乙烯（H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇

E.1,3-丁二烯

此题为判断题(对，错)。

A.所有的碳都是sp2杂化

B.未参加杂化的六个p轨道形成大π键

C.闭合的离域大π键致使所有碳碳键完全平均化

D.所有碳原子共平面

A.NH3

B.SiF4

C.H2O

D.NO2

A.晶体场理论解释

B.价键理论解释

C.杂化轨道理论解释

D.分子轨道理论解释

试用杂化轨道理论说明以下分子的形成过程:SCl₂（CISCI=100°);BBr₃（BrBBr=120°);NF（FN

试用杂化轨道理论说明以下分子的形成过程:SCl₂(CISCI=100°);

BBr₃(BrBBr=120°);NF(FNF=102.2°);SO₃(OSO=120°).

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF₂（2)BF₄^-（3)SO₃（4)XeF₄（5)PCl₅（6)SeF₆