题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
CO2分子中,C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是:()。
A.sp2杂化、V字型
B.sp杂化、直线型
C.sp3杂化、空间正四面体型
D.sp3杂化、三角锥型
答案
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A.sp2杂化、V字型
B.sp杂化、直线型
C.sp3杂化、空间正四面体型
D.sp3杂化、三角锥型
第1题
A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
第3题
第6题
第7题
第8题
A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释
第9题
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
第10题