试写出O₂^2-，O₂^-，O₂，O₂⁺分子或离子的电子排布式，指出它们的稳定性顺序。

已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示，它属于立方晶系，O_h点群。晶胞参数=564.0pm。

(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。

(2)根据Na⁺和Cl^-的离子半径值，了解在这结构中负离子是否接触？这种结构的稳定性如何？

(3)试计算NaCl晶体的密度D。

(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na⁺和中心的Cl^-除去，将Na⁺换成Nb²⁺，Cl^-换得O^2-即得NbO晶胞，试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数=421pm，计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb²⁺的离子半径。

(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去，顶角上的Na⁺换成U6⁺，棱上的Cl-换成O^2-，得UO₃的晶体结构，立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO₃晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度，计算U⁶⁺的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的0^2-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。

OH分子于1964年在星际空间被发现。

(1)试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态;

(2)在哪个分子轨道中有不成对电子？

(3)此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？

(4)已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能(15.8eV和18.6eV)的差值相同，为什么？

(5)写出它的基态光谱项。

L-丙氨酸与氯铂酸钾反应，形成的晶体(见右式)属于正交晶系。已知：α= 746.0pm，b=854.4pm，c=975.4pm;晶胞中包含2个分子，空间群为P2₁22₁，一般等效点系数目为4，即每一不对称单位相当于半个分子。试由此说明该分子在晶体中的构型和点群，并写出结构式。

关于Hb和O2结合的叙述，错误的是

A.Hb的4个亚基间有协同作用

B.1个分子Hb最多结合4分子O2

C.Hb和O2的结合和解离曲线呈S形

D.100ml血中的Hb实际结合的O2量称为Hb氧容量