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[主观题]

在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L^{－1<／sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H_2<／sub>}

在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液（ρ=1.00gm·L^{－1<／sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H_{2<／sub>在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L^-1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H₂SO₄酸化,控制pH＜9.立即以淀粉液为指示剂,用0.100mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定.到达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为33.8mL.写出相关反应的离子方程式,并计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO).}}

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发布时间：2022-10-22

更多“在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L－1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2”相关的问题

第1题

采用标准加入法测定制剂中某药物i的含量。准确称取样品0.2307g，用适量甲醇溶解其中的药物，过滤，

滤液移至25ml量瓶用甲醇稀释至刻度。移取5.00ml该溶液两份，分别置于10ml量瓶中，其中一份用甲醇稀释至刻度，另一份加入浓度为148.2μg/ml的i对照品溶液2.00ml后稀释至刻度。分别取上述两溶液进样1μl进行GC分析，测得i的峰面积分别为2543μV·s和3269μV·s。试计算制剂中i的质量分数。

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第2题

溴量法测定含量时应注意

A.防止溴、碘的挥发

B.做空白

C.淀粉指示剂近终点时加入

D.在弱碱性溶液中进行

E.碘量瓶中进行

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第3题

取咖啡酸，在105℃干燥至恒重，精密称取10.00mg，加少量乙醇溶解，转移至200ml量瓶中，加水至刻度，取

出5.00ml，置于50ml量瓶中，加6mol/LHCl4ml，加水至刻度。取此溶液于1cm石英吸收池中，在323nm处测得吸光度为0.463，已知咖啡酸

=927.9，求咖啡酸的质量分数。

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第4题

盐酸去氧肾上腺素（C9H13NO2·HCl=203.67)含量测定：精密称取本品0.1129g，置碘量瓶中，加水溶解后精

盐酸去氧肾上腺素(C9H13NO2·HCl=203.67)含量测定：精密称取本品0.1129g，置碘量瓶中，加水溶解后精密加入溴滴定液(0.1mol/L)50m1，加盐酸5ml，密塞，放置15分钟，加碘化钾试液10ml，密塞，充分振摇后用硫代硫酸钠滴定液(0.1015mol/L)滴定至终点，消耗硫代硫酸钠滴定液15.33ml，空白滴定消耗硫代硫酸钠滴定液48.25ml，计算样品的百分含量为

A．0.994

B．1.005

C．0.9898

D．0.99

E．1.036

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第5题

用紫外-分光光度法测定某片剂含量时，取本品20片，精密称量为1.000g，研细，取片粉0.2500g，加乙醇

溶解，并置100ml量瓶中稀释至刻度，滤过，取续滤液5.00ml，加无水乙醇稀释至100.00ml，摇匀后置1cm比色皿l中，于258nm处测得吸光度为0.450，已知该药物的

=920。每片含药物的标示量为2mg，其百分标示量为多少？

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第6题

分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na₂S·9H₂O外,还含Na₂S₂O₃·5H₂O

有,取此试样10.00g配称500mL溶液.

(1)测定Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₂·5H₂O的总量时,取试样溶液25.00mL,加入装有mol·L^-1

50mL0.05250mol.L^-1I₂溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂,计用去16.91mL.

(2)测定Na₂S₂O₃·5H₂O的含量时,取50mL试样溶液,用ZnCO₃悬浮液沉淀除去其中的Na₂S后,取滤液的一半,用0.05000mol·L^-1I₂溶液滴定其中Na₂S₂O₃的计用去5.65mL.

由上述实验结果计算原试样中Na₂S·9H₂O及Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数,并写出其主要反应.

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第7题

用基准KIO₃标定Na₂S₂O₃溶液，称取KIO₃0.9048g，溶解后转移至250ml量瓶中，稀

释至刻度，用移液管取出25.00ml，在酸性溶液中与过量KI反应，反应式为：

，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去25.10ml。求：Na₂S₂O₃溶液的浓度。(M_HNO3=214.0)

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第8题

欲检测贴有“3%H₂O₂”的旧瓶中H₂O₂的含量,吸取瓶中溶液5.00mL,加入过量Br₂

,发生下列反应:

H₂O₂+Br₂+2H⁺==2Br^-+O₂

作用10min后,赶去过量的Br₂,再以0.3162mol·L^-1溶液滴定上述反应产生的H⁺.需17.08mL达到终点,计算瓶中H₂O₂的含量(以g/100mL表示).

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第9题

某试样水溶液中Co的测定：各取10.0ml未知液体4份于50.0ml量瓶中，再加入6.23μg/ml的Co标准溶液，

然后加水稀释至刻度。根据以下数据计算Co的浓度。

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第10题

维生素C片（规格100mg）的含量测定：取20片，精密称定，重2.2020g，研细，精密称取0.4402g片粉

，置100量瓶中，加稀醋酸10ml与新沸过的冷水至刻度，摇匀，滤过。精密量取续滤液50ml，用碘滴定液（0.1008mol/l）滴定至终点。消耗碘滴定液22.06ml，每1ml的碘滴定液（0.1mol/l）相当于是8.806mg的维生素C．计算平均每片维生素C含量（）。

A．98.0mg

B．49.0mg

C．97.2mg

D．98.0%

E．97.2%

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第11题

1.000g谷物制品试样，用酸处理后分离出维生素B₂及少量无关杂质，加入少量KMnO₄将维生素

B₂氧化，过量的KMnO₄用H₂O₂除去。将此溶液移入50ml量瓶，稀释至刻度。吸取25.00ml放入样品池中测定荧光强度(维生素B₂中常含有发生荧光的杂质叫荧光黄)。事先将荧光计用硫酸奎宁调至刻度100处。测得氧化液的读数为6.0格。加入少量连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，使氧化态维生素B₂(无荧光)重新转化为维生素B₂，这时荧光计读数为55格。在另一样品池中重新加入24.00ml被氧化的维生素B₂溶液，以及1.00ml维生素B₂标准溶液(0.5μg/ml)，这一溶液的读数为92格，计算试样中维生素B₂的质量分数(μg/g)。

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在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L－1<／sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2<／sub>

在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L^{－1<／sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H_2<／sub>}