Mn²⁺与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn²⁺

钯（Pd)与硫代米蚩酮反应生成1：4的有色配位化合物，用1.00cm吸收池在520nm处测得浓度为0.200x10

^-6g/ml的Pd溶液的吸光度值为0.390，试求钯-硫代米蚩酮配合物的及ε值。(钯-硫代米蚩酮配合物的摩尔质量为106.4)

强烈吸收，溶液中其他物质的吸收可以忽略不计。包含0.000500mol/LM⁺和0.200mol/LX^-的溶液，在350nm和1cm比色皿中，测得吸光度为0.800;另一溶液由0.000500mol/LM⁺和0.0250mol/LX^-组成，在同样条件下测得吸光度为0.640。设前一种溶液中所有M⁺均转化为配合物，而在第二种溶液中并不如此，试计算MX的稳定常数。

配合物NiB₂²⁺在395nm下有最大吸收（此条件下Ni²⁺及B无吸收)，当配合剂浓度比Ni

²⁺过量5倍时，Ni²⁺完全形成配合物。根据下列数据，求Ni²⁺+2B=NiB₂²⁺的稳定常数K。

请举例说明下列术语的概念及区别.（1)内界与外界;（2)配体与配位原子;（3)配位数与配位比;（4)二齿配体与双基配体;（5)配合物与螯合物;（6)配盐与复盐;（7)配合剂与螯合剂.

95nm处的吸光度为0.055，在同样波长下1.0x10^-4mol/LCu²⁺与1.0x10^-3mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿)，计算该配合物的摩尔吸光系数。

A.4.1×10²

B.4.1x10³

C.4.1×10⁴

D.4.1x10⁵

A.EDTA也是六元有机弱酸

B.与大多数金属离子形成1：1型的配合物

C.与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物

D.与金属离子形成的配合物大多数溶于水

EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比一般为（)。

A.1:1

B.1:2

C.1:4

D.1:6

用铈量法测定盐酸氯丙嗪步骤如下：检品适量，溶于稀硫酸后立即用硫酸铈滴定液(0.1 mol／L)滴定至形成的红色消失。终点指示原理是

A．硫酸铈与盐酸氯丙嗪形成配合物

B．硫酸铈被氧化

C．盐酸氯丙嗪溶于稀硫酸立即显红色，与硫酸铈反应后红色消失

D．盐酸氯丙嗪被还原

E．分步氧化：盐酸氯丙嗪分子在滴定过程中先失去一个电子形成红色的自由基，到达等当点时，全部氯丙嗪分子失去两个电子，红色消失

举例说明下列术语的含义.（1)配位体与配位原子（2)配位数与配位比（3)单基配体与多基配体（1)整合物与整合剂