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[主观题]

室温下,已知0.010mol·L^-2Na₂H₂Y溶液pH为4.46,在1.0L该溶液中加入0.010molCu(NO₃)₂(s),(设溶液总体积不变),当生成螯合物[CuY]^2-的反应达到平衡后,计算c(Cu²⁺)和溶液的pH的变化量.

室温下,已知0.010mol·L^-2Na₂H₂Y溶液pH为4.46,在1.0L该溶液中加入0.010molCu（NO₃)₂（s),（设溶液总体积不变),当生成螯合物[CuY]^2-的反应达到平衡后,计算c（Cu²⁺)和溶液的pH的变化量.

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发布时间：2022-08-26

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第1题

已知某晶体三极管在室温(27℃)下的=50,,当温度升高至60o时,试求值.

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第2题

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe³⁺)=0.010mol·L^-1,c(Al³⁺)=0.010mol·L卐

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(1)Al³⁺的存在是否干扰EDTA滴定Fe³⁺？(2)滴定Fe³⁺后的试液中,如果继续滴定Al³⁺,则试液允许的最低pH应多大？如何测定Al³⁺？

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第3题

在图LP4-2所示电路中,已知室温下硅管的β=100,V_BE(on)=0.7V,I_CBO=10^-15A,试求:室

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温下I_CQ、VC_EQ值,温度升高40℃、降低60℃两种情况下V_CEQ值,并分析其工作模式.

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第4题

试求室温下(T=300K)10kΩ电阻的热噪声均方值电压,已知噪声带宽BW_D=1MHz.

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第5题

当pH=4.00，溶液中过量的草酸为0.10mol·L^-1，未与Pb²⁺络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L^-¹，计算此时PbC₂O₄的溶解度，已知PbC₂O₄的K_sp=109.70.

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第6题

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

A.2.81~6.86

B.1.81~ 3.14

C.3.14~6.92

D.1.81~ 6.92

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第7题

某溶液中Ba²⁺和Sr²⁺的浓度均为0.010mol·dm^-3，向其中滴加Na₂CrO₄溶

液，试通过计算说明，当SrCrO₄沉淀开始生成时，Ba²⁺是否已经被沉淀完全。已知BaCrO₄的

=1.2×10^-10，SrCrO₄的

=2.2×10^-5。

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第8题

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反

应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

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第9题

已知琥珀酸(CH_{2<／sub>COOH)，用(H_{2<／sub>A表示)的试计算在pH分别为4.88和5.00时H_{2<／sub>A、HA^{－<／sup>和}}}}

已知琥珀酸（CH_{2<／sub>COOH)，用（H_{2<／sub>A表示)的试计算在pH分别为4.88和5.00时H_{2<／sub>A、HA^{－<／sup>和已知琥珀酸(CH₂COOH)，用(H₂A表示)的试计算在pH分别为4.88和5.00时H₂A、HA^-和A^2-的分布分数。如果琥珀酸H₂A的总浓度为0.010mol·L^-1，计算pH为4.88时H₂A、HA^-和A^2-的平衡浓度。}}}}