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题目内容
（请给出正确答案）
s)=H3(g)+H2S(g).容器内的总压是66.7kPa,一些固体,NH4HS保留在容器中.计算:(1)298.15K时的K值;(2)固体,NH4HS的分解率;(3)如果容器体积减半,容器中周体,NH4HS物质的量如何变化？
答案
更多“298.15K时将5.2589g固体NHHS样品放入一3.00L的真空容器中,经过足够时间后建立平衡,NH4HS(”相关的问题
第1题
A.在此温度下达到平衡后，两个容器内均有固体物质存在。则下列说法中正确的是()
B.甲容器内的压力大于乙容器内的压力
C.两容器内的压力相等
D.甲容器内的压力小于乙容器内的压力
E.必须进行实验测定才能判断两容器内压力的大小
第2题
298.15K时，已知下列热化学方程式
则298.15K时，CuO(s)的标准摩尔生成焓
第5题
已知可逆反应：
在298.15K下进时的
计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时，当反应系统中
判断反应进行方向。
第7题
A.A.#图片1$#B 、#图片2$#C 、#图片3$#
B.B.#图片4$#
第8题
第9题
(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol-1和-286kJ·mol-1计算C2H5OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。
第10题
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
第11题
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
则
