某反应的与T的关系为,则此反应的dlnK^θ/dT=().

已知反应的与T的关系为则此反应的与T之间的函数关系为=（);与T之间的函数关系为=（);InK^θ

已知反应的与T的关系为

则此反应的与T之间的函数关系为=();与T之间的函数关系为=();InK^θ与T之间的函数关系为lnK^θ=().若T=1000K,p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K^θ和B₂(g)的平衡转化率α分别为K^θ=(),α=().

等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为（)。

等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为()。

A、

B、

C、

D、

理趣气体反应CO（g)+2H₂（g)→CH₃OH（g)的 ＞0与温度T的关系为: =-21660+52.92T/K＞0.若要使

理趣气体反应CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)的＞0与温度T的关系为:=-21660+52.92T/K＞0.若要使反应的平衡常数K⁰＞1.则应控制的反应温度.（）

A.必须低于409.3K

B.必须高于409.3K

C.必须等于409.3K

在500 ~ 1000K温度范围内,反应A（g)+B（s)=2C（g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原

在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K^θ与温度T的关系为已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。

某可逆反应的标准平衡常数与热力学温度T之间的定量关系为则该可逆反应的

反应A-Y+Z是吸热反应，正反应的活化能为逆反应的活化能为则正反应的活化能与逆反应的活化能之间的关系为()。

A、

B、

C、

D、三种都有可能

温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数K^θ=（).

温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数K^θ=().

对基元反应反应物A的消耗速率v_A与反应物B的消耗速率v_B的关系为（)A、 B、 C、 D、

对基元反应反应物A的消耗速率v_A与反应物B的消耗速率v_B的关系为()

A、

B、

C、

D、

A.相等

B.置信度(t)越低，则n越小

C.置信度(t)越高，则n越大

D.无关

A.T和P下纯理想气体

B.T和零压的纯理想气体

C.T和单位压力的纯理想气体

对于滴定反应：滴定度表示（)，用符号（)表示，其常用单位是（)。利用滴定度计算被测组分A的质量分

对于滴定反应：滴定度表示()，用符号()表示，其常用单位是()。利用滴定度计算被测组分A的质量分数的公式为()。标准溶液B对被测组分A的滴定度与标准溶液B的浓度之间的关系为()。