分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是()、()和()，其中()是首要的。

A.s-s

B.p_x-p_x

C.p_y-p_y

D.p_x-p_y

A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释

OH分子于1964年在星际空间被发现。

(1)试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态;

(2)在哪个分子轨道中有不成对电子？

(3)此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？

(4)已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能(15.8eV和18.6eV)的差值相同，为什么？

(5)写出它的基态光谱项。

直线形对称构型的I₃^-离子若成键电子只是5p轨道上的电子(即将5s²电子作为原子实的一部分)。

(1)画出I₃^-中每个和π轨道的原子轨道叠加图;

(2)面出I₂^-分子轨道能级图;

(3)试以I原子间的键长(d)和键级(n)关系方程;d=267pm-(85pm)logn，计算I₃^-中I-I键的键级。实验测定I₂分子中I—I键长为267pm，而I₃^-中I-I键长为292pm。

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（)。

A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成

B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道

C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强

D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

，···，α_s的线性组合：证明：向量组β₁，β₂，···，β_t线性相关的充要条件是矩阵A=(a_ij)的秩r(A)＜t。

由轨道组成dsp²等性杂化轨道，这些轨道极大值方向按平面四方形分别和x，y轴平行。根据原子轨道正交、归一性推出各个杂化轨道的d，s，p_x，p_y，的组合系数，验证它们是正交、归一的。

，α₂，···，α_i-1的线性组合。证明α₁，α₂，···，α_r线性无关。

关于散剂混合的原则及其叙述，正确的是

A．量少组分先应加入

B．各组分密度差异较大时，应先加密度大组分后加密度小组分

C．易黏附组分应先加入

D．各组分比例相差过大时，应采用等量递加法混合法进行混合

E．混合时摩擦起电的药物易混匀