浓度均为20*10^-2mol·L^-1的Th⁴⁺， La³⁺混合溶液，欲用0.02000mol·L

的(考虑血液的温度及其他因素对的影响，校正后的数值)，血液的pH为7.40.试计算37℃时血液中c(HCO))/c(HCO₃)及c(H₂CO₃)和c(H₂CO₃)。

10^-2mol·L^-1，已知血液中经校正后

试求：

(1)正常人血液的pH为多少？

(2)若在1L正常人血液中加人0.010molHCl后，假设血液体积保持不变，生成的CO₂全部溶解在血液中以H₂CO₃存在，计算此时血液的pH为多少？

(3)若加人HCI后生成的CO₂全部从血液中排出，且H₂CO₃浓度保持不变，血液的pH又是多少？

A.3.524×10^-3mol·L-1

B.3.52×10^-3mol·L-1

C.3.5×10^-3mol·L-1

D.3.524×10^-2mol·L-1

A.NH4Cl(Kb(NH3)=1.8×10-5)

B.H2SO4

C.HAc(Ka=1.8×10-5)

D.HCOOH(Ka=1.8×10-4)

今有H₂SO₄和（NH₄)₃SO₄的混合溶液，浓度均为0.050mol·L^-1欲用0.1000

mol·L-¹Na0H溶波滴定。试:

(1)能否准确滴定其中的H₂SO₄为什么？采用什么指示剂？

(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH₄)₃SO₄的含量？指示剂又是什么？

加入NaOH溶液，首先沉淀的离子是().

A.Ca²⁺

B.Ni²⁺

C.Mn²⁺

D.Mg²⁺

的称量范围应是多少？已知M(Na₂C₂O₄)=134.0g·mol^-1.

含H₂SO₄(Mr=98.07)和H₃PO₄(Mr=98.00)的混合液两份(体积均为25.00mL),分别用0.1018mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定。第一份以甲基橙(pKHn=3.4)作指示剂,需25.18mL 滴至终点;第二份以酚酞(pKHn=9.1)作指示剂,需35.22mL到达终点。试求混合液中每种酸的浓度？(已知H₃PO₄的K_a1=10^-2.12,K_a2=10^-7.21,K_a3=10^-12.7)

把下列溶液的H2O⁺浓度换算成pH： （1)胃液中H₃O⁺浓度为4.0×10-mol·L^-1;

把下列溶液的H2O⁺浓度换算成pH：

(1)胃液中H₃O⁺浓度为4.0×10-mol·L^-1;

(2)人体血液中H₃O⁺浓度为4.0×10mol·L^-1;

(3)人的泪液中H₃O⁺浓度为3.2×10mol·L^-1。

当两个样本例数均为20，且具有正态性和方差齐性的条件，则两均数比较可用哪种方法

A.两独立样本比较的t检验

B.u检验

C.方差齐性检验

D.t＇检验

E.正态性检验