实际分析操作中，滴定终点与()之间存在较小的差别，由此而引起的误差称为()。

以下原因造成的误差中，属于方法误差的是

A.容量分析中滴定反应不完全

B.仪器使用前未进行校正

C.滴定终点颜色的判断有误

D.未按仪器使用说明正确操作

E.实验室的温度不恒定

液(0．05 mol／L)滴定，至溶液显蓝色并在30s内不褪色。此操作中加新沸过的冷水的目的是

A．使维生素C溶解

B．除去水中微生物的影响

C．使终点敏锐

D．除去水中二氧化碳的影响

E．消除水中溶解氧的影响

A.测试曲线上起点与终点之间的距离

B.基准段长度

C.基准段长度所表示的实际距离

D.油井液面深度

在0.10mol·L^-1HCl介质中， 用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

1NaOH溶液21.22mL,另取25.00mL试液,加入甘露醇后,需38.74mL上述碱溶液滴定至酚酞终点,求试液中HCI与H₃BO₃的含量,以mg·mL^-1表示.

A.指示剂被有机物包裹不能被滴定剂置换

B.指示剂与金属离子生成的配合物不溶于水而使终点拖后变长

C.指示剂与金属离子生成了稳定的配合物而不能被滴定剂置换

D.指示剂放置时间太长，造成指示剂变色点拖后

A.偏大

B.偏小

C.不影响结果

D.都有可能

取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液75.00mL.使KMnO₄与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L^-1Fe标准溶液40.00mL,将剩余的

MnO₄^-及MnO₄^2-岐化生成的MnO₄^-和MnO₂全部还原为Mn²⁺,剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点,消耗24.00mL.计算试液中HCOOH和HOAc的浓度各为多少？

O₃介质中以0.01000mol·L^-1I₂溶液滴定至终点,消耗20.00mL;另取同样质量的试样溶于酸后,将产生的H₂S完全吸收与含有70.00mL相同浓度I₂溶液中,以0.02000mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的I₂溶液,消耗10.00mL.计算试样中Na₂S和Sb₂S₅的质量分数.

，置100量瓶中，加稀醋酸10ml与新沸过的冷水至刻度，摇匀，滤过。精密量取续滤液50ml，用碘滴定液（0.1008mol/l）滴定至终点。消耗碘滴定液22.06ml，每1ml的碘滴定液（0.1mol/l）相当于是8.806mg的维生素C．计算平均每片维生素C含量（）。

A．98.0mg

B．49.0mg

C．97.2mg

D．98.0%

E．97.2%