SO_{2<£¯sub>与NaOH溶液反应生成（)。}

A.高氯酸

B.HCl

C.次氯酸钠

D.上述三种均有

利用二元弱酸H₂A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知问在450mL0.10mol·L^-1H₂A溶液中需加入0.20mol·L^-1NaOH溶液多少毫升？

A.(1)一(a)，(2)一(b)，(3)一(c)，(4)一(d)

B.(1)一(a)，(2)一(d)，(3)一(c)，(4)一(b)

C.(1)一(c)，(2)一(d)，(3)一(a)，(4)一(b)

D.(1)一(b)，(2)一(c)，(3)一(a)，(4)一(d)

盐酸普鲁卡因可与NaNO2-HCI液反应，再与碱性β-萘酚偶合成猩红色染料，其原因是

A．因为生成了NaOH

B．有游离芳伯氨基

C．有酯键

D．酯键水解

E．有酚羟基

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

B，B的分子式为C₅H₈O₃B可以使溴水退色。B用乙醇钠处理后与碘甲烷反应，如此两次得C，C的分子式为C₇H₁₂O₃，C不能使溴水退色。C用稀NaOH溶液处理后酸化，加热得D，D的分子式为C₅H₁₀O，D能与NaHSO₃反应，也能发生碘仿反应。写出A~D的结构式。

要求在滴定时消耗0.10mol·L－1<／sup>NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8<／sub>H≇

要求在滴定时消耗0.10mol·L^-1NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)多少克？如果改用草酸作基准物质,又应称取多少克？若天平的称量误差为士0.2mg,以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明什么问题？[M(KHC₈H₄O₄)=204.22g·mol^-1;

M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126.07g·mol^-1]

在1.00CaCO₃试样中加入0.5100mol·L^-1HCl溶液50.00mL,待完全反应后再用0.4900mol·L^-1，NaOH标准溶液返滴定过量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL.求CaCO₃的纯度。

298K时，在Fe³⁺,Fe²⁺的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH^-)=1.0molL^-1，计算