某原子具有下列量子数的4个电子：①3，2，1，1/2②3，1，-1，1/2③2，1，-1，-1/2④2，0，0，1/2其能量由大到小的顺序排列是：（)。

A、原子中一个电子的运动状态需要用四个量子数描述

B、电子在简并轨道上排布时尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同

C、在同一原子中，不可能有两个电子具有相同的四个量子数

D、在s能级中均有两个自旋方向相反的电子存在

A.(2,1,-1,+1/2)

B.(4,0,0,-1/2)

C.(3,1,1,+1/2)

D.(3,2,-1,+1/2)

若4个量子数n，l，m和m_a的取值及相互关系重新规定如下：

据此可以得到新的元素周期表。试根据新的元素周期表回答下列问题：

(1)第二、第四周期各有多少种元素？

(2)p区元素共有多少列？

(3)位于第三周期、最右一列的元素的原子序数是多少？

(4)原元素周期表中电负性最大的元素，在新的元素周期表中位于第几周期、第几列？

(5)新的元素周期表中第一个具有d电子的元素，在原元素周期表中位于第几周期、第几列？

A.电子的自旋量子数ms=±1/2是从薛定谔方程中解出来的

B.磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道

C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

A.l

B.m

C.ms

D.l和m

A、n

B、n，l

C、n，l，m

D、l

A.轨道量子数

B.角量子数

C.主量子数

D.磁量子数

E.自旋磁量子数

F.自旋量子数

此题为判断题(对，错)。

A、2

B、3

C、6

D、10

E、18